Электрохимические методы анализа. Курсовая работа (т). Читать текст оnline - СОДЕРЖАНИЕ. Глава 1. Общие понятия. Классификация электрохимических методов анализа. Глава 2. Потенциометрические методы анализа (потенциометрия). Принцип метода. .

Читать курсовую работу online по теме 'Электрохимические методы анализа'. Раздел: Химия, 1292, Загружено: 04.04.2013 0:00:00.

Электрохимические методы, 2 лабораторные работы. 1 индивидуальное. Дополнительно, 1-2 реферата (конспекта) - отбор проб и пробоподготовка.

Электрохимические методы анализа и их современное аппаратурное оформление: обзор WEB–сайтов фирм–продавцов химико-аналитического .

Прямая потенциометрия. Потенциометрическое титрование. Глава 3. Кондуктометрический метод анализа. Принцип метода. Основные понятия. Принцип кондуктометрии. Кондуктометрическое титрование.

Глава 4. Кондуктометрический анализ (кондуктометрия). Сущность метода. . Количественный полярографический анализ. Применение полярографии. Глава 5. Амперометрическое титрование. Глава 6. Кулонометрический анализ (кулонометрия). Принцип метода. .

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. Электрохимические методы анализа. Учебное пособие для студентов заочной формы обучения. Читать реферат online по теме 'Электрохимические методы анализа'. Раздел: Химия, 108, Загружено: 12.01.2011 10:44:31. Тип работы: реферат. Реферат по аналитической химии. Электрохимические методы анализа основаны на использовании зависимости электрических параметров от концентрации, природы и . Электрохимические методы анализа — группа методов количественного химического анализа, основанные на использовании электролиза. Физико-химические методы анализа, их классификация и. Тип работы: реферат.

Прямая кулонометрия. Кулонометрическое титрование. Список литературы. Электрохимические методы анализа - это совокупность методов качественного и количественного анализа, основанных на электрохимических явлениях, происходящих в исследуемой среде или на границе раздела фаз и связанных с изменением структуры, химического состава или концентрации анализируемого вещества. Лунный День Для Договора здесь. К таким параметрам можно отнести разность электрических потенциалов, количество электричества.

Электрохимические процессы - это процессы, которые одновременно сопровождаются протеканием химической реакции и изменением электрических свойств системы, которую в подобных случаях можно назвать электрохимической системой. В аналитической практике, электрохимическая система обычно содержит электрохимическую ячейку, включающую сосуд с электропроводящим анализируемым раствором, в который погружены электроды.

В прямых методах используют зависимость силы тока (потенциала и тому подобное) от концентрации определяемого компонента. В косвенных методах силу тока (потенциал и тому подобное) измеряют с целью нахождения конечной точки титрования определяемого компонента подходящим титрантом, то есть используют зависимость измеряемого параметра от объема титранта.

ОБЩИЕ ПОНЯТИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА. Электроаналитическая химия включает электрохимические методы анализа, основанные на электродных реакциях и на переносе электричества через растворы. Электрохимические процессы - такие процессы, которые сопровождаются одновременным протеканием химических реакций и изменением электрических свойств системы, которую в подобных случаях можно назвать электрохимической системой.

В аналитической практике электрохимическая система обычно содержит электрохимическую ячейку, включающую сосуд с электропроводящим анализируемым раствором,в который погружены электроды. Электрохимические методы анализа классифицируют по- разному. Классификация, основанная на учете природы источника электрической энергии в системе. Различают две группы методов.

Методы без наложения внешнего (постороннего) потенциала. К таким методам относятся потенциометрические методы. Электродвижущая сила - ЭДС - и электродные потенциалы в такой системе зависят от содержания определяемого вещества в растворе. К таким методам относятся. Различают прямые и косвенные методы. Измеряют электрохимический параметр как известную функцию концентрации раствора и по показанию соответствующего измерительного прибора находят содержание определяемого вещества в растворе. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА (ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ).

Принцип метода. Потенциометрический анализ (потенциометрия) основан на измерении ЭДС и электродных потенциалов как функции концентрации анализируемого раствора. Уравнение (1. 0. 1) справедливо для ЭДС обратимо работающего гальванического элемента. Для комнатной температуры это уравнение можно представить в виде (4).

Поэтому величину ЭДС, определяемую уравнениями (1)- (4), можно рассчитать как разность реальных потенциалов этих двух электродов. Различают три разновидности электродов первого рода. На поверхности таких электродов протекает обратимая реакция. Реальный потенциал такого электрода первого рода зависит от активности a(Mn+) катионов металла и описывается уравнениями (5)- (8). Потенциал обратимо работающего газового водородного электрода определяется активностью ионов водорода, т.

Потенциал таких электродов первого рода зависит от активности a(Mn+)катионов металла в растворе и активности я(М) металла в амальгаме. Различают следующие виды электродов второго рода. Примером могут служить хлорсеребряный электрод Ag. На хлорсеребряном электроде протекает обратимая реакция. Каломельный электрод состоит из металлической ртути, покрытой пастой малорастворимого хлорида ртути(1) Hg.

Cl. 2 - каломели, контактирующей с водным раствором хлорида калия. На каломельном электроде протекает обратимая реакция. Cl. 2 + 2е = 2. Hg + 2. СГ. Газовые электроды второго рода в количественном потенциометрическом анализе применяются редко. Существуют две разновидности окислительно- восстановительных электродов.

Pt . Реальный потенциал таких электродов зависит от активности тех ионов в растворе, которые сорбируются мембраной. Мембранные электроды с твердой мембраной содержат очень тонкую мембрану, по обе стороны которой находятся разные растворы, содержащие одни и те же определяемые ионы, но с неодинаковой концентрацией: раствор (стандартный) с точно известной концентрацией определяемых ионов и анализируемый раствор с неизвестной концентрацией определяемых ионов.

Вследствие различной концентрации ионов в обоих растворах ионы на разных сторонах мембраны сорбируются в неодинаковых количествах, неодинаков и возникающий при сорбции ионов электрический заряд на разных сторонах мембраны. Как результат возникает мембранная разность потенциалов. Величина ЭДС, генерируемой в ячейке, равна разности потенциалов этих двух электродов.

Поскольку потенциал электрода сравнения в условиях проведения потенциометрического определения остается постоянным, то ЭДС зависит только от потенциала индикаторного электрода, т. На этом и основано потенциометрическое определение концентрации данного вещества в анализируемом растворе.

Прямая потенциометрия. Определение концентрации вещества в прямой потенциометрии проводят обычно методом градуировочного графика или методом добавок стандарта.

Готовят серию из 5- 7 эталонных растворов с известным содержанием определяемого вещества. Концентрация определяемого вещества и ионная сила в эталонных растворах не должны сильно отличаться от концентрации и ионной силы анализируемого раствора: в этих условиях уменьшаются ошибки определения .

Эталонные растворы последовательно вносят в электрохимическую (потенциометрическую) ячейку. Обычно эта ячейка представляет собой стеклянный химический стакан, в который помещают индикаторный электрод и электрод сравнения. По полученным данным строят градуировочный график в координатах ЭДС- lg с, где с - концентрация определяемого вещества в эталонном растворе. Обычно такой график представляет собой прямую линию. Затем в электрохимическую ячейку вносят (после промывания ячейки дистиллированной водой) анализируемый раствор и измеряют ЭДС ячейки. По градуировочному графику находят lg с(Х), где с(Х) - концентрация определяемого вещества в анализируемом растворе.

В электрохимическую ячейку вносят известный объем V(X) анализируемого раствора с концентрацией с(Х) и измеряют ЭДС ячейки. Затем в тот же раствор прибавляют точно измеренный небольшой объем стандартного раствора V(ст) с известной, достаточно большой, концентрацией с(ст) определяемого вещества и снова определяют ЭДС ячейки. Метод применяется для определения концентрации ионов водорода (р. Н растворов), анионов, ионов металлов (ионометрия).

Чаще применяют мембранный стеклянный электрод, обратимый по ионам водорода.